【26版高中化学步步高人教版必修二学习笔记第五章第二节第2课时氨和铵盐

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第2课时　氨和铵盐

[核心素养发展目标]　1.掌握NH₃的性质。2.掌握铵盐的性质及N的检验方法。3.掌握喷泉实验的原理及拓展应用。

一、氨的性质

1.物理性质

2.化学性质

(1)实验探究

(2)氨的化学性质

(3)氨水

氨水呈弱碱性，且不稳定，加热时易分解成NH₃，NH₃·H₂ONH₃↑+H₂O。

思考喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。

(1)图1装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。

打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？

提示③④

(2)若液体b为氢氧化钠浓溶液时，①②④⑤能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？

提示①④⑤

(3)如果只提供如图2的装置(气体为氨气，液体为水)，请说明引发喷泉的方法。

提示打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾。

(4)某同学用图1所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。

①若用HCl气体，则c(HCl)=。 

②若用NO₂气体，则c(HNO₃)=。 

提示①mol·L^-1②mol·L^-1

解析设圆底烧瓶的容积为VL，则圆底烧瓶内气体的物质的量都为mol。①HCl气体形成喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液体积为VL，c(HCl)==mol·L^-1。②NO₂气体形成喷泉后，溶质为HNO₃，据化学方程式：

3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，

mol　　　×mol

形成喷泉后溶液体积为VL，

则c(HNO₃)==mol·L^-1。

1.判断正误

(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　)

(2)1 mol·L^-1的氨水中c(NH₃·H₂O)为1 mol·L^-1(　　)

(3)氨水可以导电，所以NH₃为电解质(　　)

(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生(　　)

(5)氨中氮元素的化合价为-3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　)

答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√

2.(2023·山东济宁高一期末)氨是一种重要的化工原料。下列关于氨的性质的描述不正确的是(　　)

A.有刺激性气味，密度比空气的小

B.与氯化氢反应产生白烟

C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

D.其水溶液能使酚酞溶液变红

答案　C

解析　NH₃与HCl反应生成NH₄Cl晶体，产生白烟，B正确；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体，NH₃是碱性气体，C错误；NH₃与H₂O反应生成NH₃·H₂O，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，D正确。

3.(2024·兰州高一期中)探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物，装置如图。

(1)无水硫酸铜的作用是，有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有无水CaCl₂固体的球形干燥管，这样做的目的是。 

(2)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为。 

(3)若向a中通入标准状况下4.48 L的氨气，最终得到铜的质量为g。 

答案　(1) 检验是否有水生成　排除空气中水蒸气对水检验的干扰　(2)3CuO+2NH₃₂↑+3Cu+3H₂O　(3)19.2

解析(3)标准状况下4.48L的氨气的物质的量为0.2mol，根据化学方程式进行计算，最终得到铜的物质的量为0.3mol，铜的质量为64g·mol^-1×0.3mol=19.2g。

NH₃还原性的表现

4NH₃+5O₂₂O(工业制HNO₃的重要反应之一)。4NH₃+6NO5N₂+6H₂O或8NH₃+6NO₂₂+12H₂O(除NO或NO₂毒气)。2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O。8NH₃+3Cl₂===N₂+6NH₄Cl(检查Cl₂管道是否发生泄漏)。

二、铵盐的性质、N的检验

1.铵盐

铵盐在农业上常用作化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等，绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨。

2.N的检验

(1)实验探究

(2)铵盐(N)的检验流程

特别提醒取少许样品于试管中，加入强碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有N。

1.判断正误

(1)绝大多数铵盐易溶于水，可作氮肥，贮存时要密封包装且放于阴凉处(　　)

(2)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无N(　　)

(3)NH₄Cl受热易分解，所以可用加热的方法分离NH₄Cl和NaCl(　　)

(4)NH₄HCO₃与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为N+OH^-₃↑+H₂O(　　)

答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×

2.(2024·乌鲁木齐高一段考)下列对于铵盐的描述都正确的是(　　)

①绝大多数都溶于水　②都是白色或无色晶体　③都有刺激性气味　④加热后都有氮气放出　⑤与碱混合后加热都有氨气放出

A.全部B.①②④

C.①②⑤D.③④⑤

答案　C

解析铵盐都是白色晶体，都易溶于水，能与强碱混合加热反应生成氨气， 故选C。

1.(2024·江苏连云港高一段考)氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等工业。工业合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。下列有关氨的说法不正确的是(　　)

A.工业合成氨属于人工固氮

B.NH₃的水溶液能导电，NH₃·H₂O是电解质

C.工业合成氨中N₂做还原剂

D.氨的喷泉实验说明NH₃极易溶于水

答案　C

解析氨的水溶液能导电是因为一水合氨能电离产生自由移动的离子，所以一水合氨是电解质。

2.下列说法正确的是(　　)

A.铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

B.铵盐受热分解一定都会产生NH₃

C.NH₄Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为N+OH^-₃↑+H₂O

D.可以用NaOH溶液鉴别Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四种溶液

答案　C

3.下列关于氨水的叙述正确的是(　　)

A.氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH₃(除水外)

D.1 mol·L^-1的氨水指在1 L溶液中含NH₃、NH₃·H₂O、N的物质的量之和为1 mol

答案　D　

解析溶于水的氨气大部分与水反应生成NH₃·H₂O，所以除水外物质的量浓度最大的粒子是NH₃·H₂O；NH₃·H₂O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H₂O、NH₃、NH₃·H₂O、N、OH^-和少量的H⁺，是一种混合物，液氨是纯净物。

4.某化学兴趣小组利用图示装置探究氨的性质。

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