【26版化学人教版选择性必修一学习笔记第三章 第二节 第2课时溶液的酸碱性与pH

第2课时　溶液的酸碱性与pH

[核心素养发展目标]　1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系及检测溶液pH的方法。2.了解溶液pH调控的意义。3.能正确计算酸碱溶液的pH。

一、溶液的酸碱性与pH

1．25 ℃时，分析下列溶液中c(H^＋)和c(OH^－)

2.溶液的酸碱性与c(H^＋)、c(OH^－)的关系

(1)任何水溶液中都有H^＋和OH^－。

(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H^＋)、c(OH^－)的相对大小。

溶液的酸碱性(常温)酸性溶液：cH＋　　cOH－ ，cH＋>1×10－7 mol·L－1中性溶液：cH＋　　cOH－＝1×10－7 mol·L－1碱性溶液：cH＋　　cOH－，cH＋<1×10－7 mol·L－1

3．溶液的pH

(1)

(2)25 ℃时，溶液的pH与溶液酸碱性的关系：

pH<7，为______溶液；pH＝7，为______溶液；pH>7，为______溶液。

1．根据公式计算下列溶液的pH(常温)，并比较其酸碱性的强弱。

(1)①c(H^＋)＝1×10^－5 mol·L^－1溶液pH＝________；

②0.001 mol·L^－1的稀盐酸pH＝______；

③0.005 mol·L^－1的稀硫酸pH＝______；

上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：______________(填序号)。

(2)①c(H^＋)＝1×10^－9 mol·L^－1的溶液pH＝________；

②c(OH^－)＝1×10^－4的溶液pH＝______；

③0.001 mol·L^－1的稀NaOH溶液pH＝______；

上述三种溶液碱性由强到弱的顺序______________(填序号)。

2．pH＝7的溶液一定呈中性吗？用pH判断溶液酸碱性时，要注意什么？

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3．常温下pH＝1的盐酸和pH＝11的NaOH溶液由水电离出的c(H^＋)分别是多少？

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4．25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12 mol·L^－1，请探究该溶液的pH可能为多少？

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计算酸碱溶液的pH

酸性：先求c(H^＋)―→pH(注意元数)

碱性：先求c(OH^－)由Kwc(H^＋)―→pH

二、pH的测定和调控的意义

1．pH的测定

2．测定和调控溶液pH的应用

(1)使用pH试纸时应先将试纸润湿，然后再测定溶液的pH(　　)

(2)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4(　　)

(3)pH计是精确测定溶液pH的仪器(　　)

1．某同学为探究土壤的酸碱性做如下实验：常温下，向一定质量的土壤中加入一定体积的蒸馏水，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH，再向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH，实验记录如表。下列说法不正确的是(　　)

A.滤液中由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－10 mol·L^－1

B．水的电离程度逐渐增大

C．所加氨水的pH＝10

D．若K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－5，则氨水的浓度约为5.6×10^－4 mol·L^－1

2．(1)某盐酸由于长期放置，标签脱落，若确定其pH，用pH试纸测量的具体操作为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

若使用时将试纸湿润，则测定结果如何变化？________。用湿润的pH试纸测量任何溶液一定有误差吗？______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用广泛pH试纸测量溶液的pH时，记录的数据有何特点？

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(3)是否可用pH试纸测定氯水的pH？简述理由。

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三、溶液pH的简单计算

类型一　酸碱溶液的稀释

1．下列溶液被稀释后，计算所得溶液的pH(常温)

2.(1)pH＝3的醋酸加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：________________。

(2)pH＝12的氨水加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：________________。

酸碱溶液稀释时pH变化规律(常温)

(1)强酸(或强碱)每稀释10倍，pH向7靠拢1个单位。

(2)弱酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢不到1个单位。

(3)酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7。

类型二　不同pH强酸与强酸(或强碱与强碱)混合

3．常温下，计算下列溶液混合后的pH。

(1)pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为________。

(2)pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸，若按1∶10的体积比混合(溶液体积变化忽略不计)。混合后溶液的pH为________。

(3)pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为________。

(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)

c_混(H^＋)＝c1H＋·V1＋c2H＋·V2V1＋V2，然后再求pH。

巧记：若pH之差≥2的两种强酸溶液等体积混合，可忽略较稀酸(pH较大者)提供的H^＋，相当于计算较浓的酸稀释1倍的pH。

(2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)

先计算c_混(OH^－)＝c1OH－·V1＋c2OH－·V2V1＋V2，再求c_混(H^＋)＝Kwc混OH－，最后求pH。

巧记：若pH之差≥2的两种强碱溶液等体积混合，可忽略较稀碱(pH较小者)提供的OH^－，相当于计算较浓的碱稀释1倍的pH。

类型三　中和反应后溶液的pH

4．0.015 mol·L^－1的硫酸与0.01 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)后溶液的pH是____。

5．常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合(体积变化忽略不计)后溶液的pH为________。

6．常温下，将pH＝3的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液按体积比为9∶1混合(体积变化忽略不计)后的pH＝____________。

酸碱中和反应后pH计算的一般思路(常温)

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