【26版化学步步高人教版学习笔记必修第一册第四章第三节第2课时化学键分子间作用力

[核心素养发展目标]1.理解化学键的概念及化学反应的本质,培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。2.会识别微粒间作用力的类型,能判断物质变化过程中化学键的变化,培养“证据推理与模型认知”的核心素养。

一、化学键与分子间作用力

1.化学键

(1)概念:__________的原子之间__________的相互作用。

(2)分类

(3)化学反应的本质

①表象:反应物中的原子重新组合为产物分子。

②本质:__________的断裂和__________的形成。

③解释H₂和Cl₂反应过程

思考1有化学键断裂的过程一定是化学反应吗?有化学键形成的过程一定有新物质生成吗?

2.分子间作用力

(1)分子间存在一种把__________在一起的作用力,叫做分子间作用力,最初又称__________。由分子构成的物质,其__________等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

(2)分类:分子间作用力分为__________和__________。其中范德华力比化学键弱得多;氢键不是化学键,比化学键__________,比范德华力__________。

(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点__________,水分子间的氢键可使其密度在固态时__________液态时的密度。

思考2“因为H₂O分子间存在氢键,故H₂O的稳定性强于H₂S”这句话对吗?为什么?

1.判断正误

(1)NaHSO₄中含有离子键、极性共价键与非极性共价键(　　)

(2)化学键既可存在于分子内的原子间,又可存在于分子之间(　　)

(3)稀有气体中不存在化学键(　　)

(4)两原子之间的相互作用叫做化学键(　　)

2.下列叙述正确的是(　　)

A.化学键是一种作用力

B.氯气中含离子键

C.离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键

D.所有物质一定含有化学键

3.关于氢键及范德华力,下列说法正确的是(　　)

A.氢键比范德华力强,所以它属于化学键

B.分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高

C.沸点:HI>HBr>HCl>HF

D.H₂O是一种稳定的化合物,这是由H₂O之间形成氢键所致

4.下列各组物质中,含有的化学键类型完全相同的是(　　)

A.HI和NaIB.NaF和KOH

C.CO₂和HClD.F₂和NaBr

化学键与物质类型的关系

二、物质变化过程中化学键的变化

1.化学反应过程

(1)化学键的变化:化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成,如H₂+Cl₂2HCl。

(2)实质:两过程不可分割

2.物质的溶解或熔化过程

(1)离子化合物的溶解或熔化的过程

离子化合物电离阴、阳离子

如NaCl在水中或熔化时的电离:____________________。

注:一些特殊的离子化合物,可以和水发生反应,如Na₂O₂溶于水既有离子键又有共价键被破坏。

(2)共价化合物的溶解或熔化过程

①溶解过程

②熔化过程

(3)单质的熔化或溶解过程

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