【26版化学步步高人教版学习笔记必修第一册第二章第三节第1课时物质的量摩尔质量

第1课时　物质的量　摩尔质量

[核心素养发展目标]1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用,利用物质的量将宏观物理量与微观粒子的个数联系起来,并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化,建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。

一、物质的量的单位——摩尔

1.物质的量

(1)物质的量是表示含有__________的集合体的物理量,用符号n表示。

(2)物质的量的单位——摩尔

(3)表示方法及含义

明确物质的量的规范表示

如1 mol H指1 mol__________,1 mol H₂(氢气)指1 mol__________,不能说1 mol氢,指代不明确。

2.阿伏加德罗常数(N_A)

特别提醒阿伏加德罗常数的单位为mol^-1。

3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系

(1)关系式:n=。

思考1通过下图可进一步认识水的组成,并理解物质的量与微粒数目的关系。

思考2运用物质的量与微粒数目的关系,分析下列问题。

(1)1molCO₂中有__________molC和__________molO,0.5molCO₂中有__________molC和__________molO。__________molCO₂含有0.5mol氧原子。

(2)1molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目是__________,与__________molNaCl含有相同Na⁺数目。

(3)0.2molNH₃与__________H₂O中所含H原子数一样多。若用N_A表示阿伏加德罗常数的值,0.3molH₂O中含__________个电子。 

(2)结论:微粒之间的物质的量之比等于微粒的__________之比。

1.判断正误

(1)物质的量可以理解为物质的数量(　　)

(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　　)

(3)阿伏加德罗常数就是6.02×10²³(　　)

(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　)

2.下列叙述正确的是(　　)

A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位

B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一

C.含有6.02×10²³个氧原子的H₃PO₄的物质的量是0.25 mol

D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子

物质的量的理解——“四化”

二、摩尔质量

1.摩尔质量

2.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系

n==__________。

思考1摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同,为什么?

思考2结合下列问题,总结摩尔质量的计算方法。

(1)已知氨气的相对分子质量为17,则氨气的摩尔质量为__________。 

(2)1.28g某气体含有的分子数目为1.204×10^{22,则该气体的摩尔质量为}__________。 

(3)已知一个铁原子的质量为bg,则铁的摩尔质量为__________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。 

(4)已知一个碳原子(¹²C)的质量为ag,1个某分子的质量为bg,则该分子的摩尔质量为__________。 

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