【2026版化学苏教版必修第一册学习笔记培优讲义专题1第二单元第2课时气体摩尔体积

[核心素养发展目标]1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素。2.理解气体摩尔体积的含义，能进行标准状况下气体体积、物质的量及微粒数目、质量等的换算。3.理解阿伏加德罗定律及其推论，并能运用阿伏加德罗定律及其推论解决简单问题。

一、决定物质体积大小的因素

1.不同聚集状态物质的微观结构与宏观性质

思考讨论不同宏观物质的物理性质可能存在哪些差异？可能的原因是什么？

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2.分析不同聚集状态物质的体积

已知下列物质的密度，试计算1 mol这些物质的体积，将结果填入下表(说明：固体、液体密度均为293 K时的测定值，气体密度为1.01×10⁵ Pa、273 K时的测定值)。

1 mol不同物质的体积

结论：(1)相同条件下1 mol固体、液体的体积。 

(2)同温同压下，1 mol气体的体积　。

3.影响物质体积大小的因素

气态物质中微粒间的距离与外界温度、压强有关。因此，当温度、压强一定时，任何具有相同的气体都具有大致相同的。 

1.正误判断

(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定(　　)

(2)当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越大；温度一定时，压强越大，气体分子的距离越大(　　)

(3)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同(　　)

2.(2023·福建泉州高一期中)同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是(　　)

A.分子大小不同B.分子间距离不同

C.性质不同D.分子数不同

二、气体摩尔体积

思考1对一定量气体体积的探究。已知1mol不同气体在不同条件下的体积：

(1)从上表分析得出结论：

①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为。 

②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积(填“一定”“一定不”或“可能”)相等。 

(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①　　　　　　　　　　，②。 

1.气体摩尔体积

2.标准状况下的气体摩尔体积

即在标准状况下，气体摩尔体积约为。 

思考2(1)标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L吗？

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(2)当1mol气体的体积为22.4L时，能否说明该气体一定处于标准状况下？

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(3)气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？

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3.理解气体摩尔体积应注意的几个问题

(1)标准状况下的气体摩尔体积V_m=22.4 L·mol^-1，非标准状况时不能使用。

(2)n=，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于固态物质(如碳、三氧化硫等)或液态物质(如水、酒精等)均不适用。

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