【26版化学步步高人教版学习笔记必修第一册第四章第二节第1课时元素性质的周期性变化规律

第1课时　元素性质的周期性变化规律

[核心素养发展目标]1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化,认识元素周期律并理解其实质。2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律,会比较元素的金属性或非金属性的强弱,促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

一、核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化

1.原子核外电子排布的周期性变化

以原子序数为1~18的元素为例,探究原子最外层电子数的变化,图示如下:

规律:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现______的周期性变化(第一周期除外)。

2.原子半径的周期性变化

以第二、三周期元素为例,探究元素的原子半径的变化,图示如下:

规律:随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现__________的周期性变化。

思考1试比较下列微粒的半径大小(填“>”“<”或“=”)。

(1)Mg__________Ca__________K;

(2)PSCl;

(3)Fe³⁺Fe²⁺Fe;

(4)S^2-Cl^-Na⁺Mg²⁺。 

“三看法”比较微粒半径的大小

一看层,层多径大;

二看核,层同核多径小;

三看电子,层同核同电子多径大,如Cl^->Cl、Fe²⁺>Fe³⁺。

3.元素化合价的周期性变化

以原子序数为1~18的元素为例,探究元素化合价的变化,图示如下:

规律:随着原子序数的递增,元素的化合价呈__________变化,即每周期,最高正价为__________(O无最高正价、F无正价),负价为__________。

思考2主族元素的最高化合价等于其族序数,这句话对吗?为什么?

主族元素主要化合价的确定方法

(1)最高正价=主族序数=最外层电子数(O、F除外)。

(2)最低负价=最高正价-8(H、O、F除外)。

(3)H的最高价为+1,最低价为-1。

1.判断正误

(1)第二周期元素从左至右,最高正价从+1递增到+7(　　)

(2)原子半径最小的元素是氢元素(　　)

(3)氢元素除了有+1价外,也可以有-1价,如NaH(　　)

(4)主族元素的最低负价等于其族序数-8(　　)

(5)第三周期原子半径最大的元素为钠(　　)

2.下列说法正确的是(　　)

A.原子序数越大,原子半径一定越大

B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大

C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复

D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高

3.(2024·海口长流中学高一月考)若某非金属元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H_nXO_m,则X元素的族序数为,它的最高价氧化物的化学式为,氢化物的化学式为。 

二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律

　　以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。

1.预测:元素性质的递变规律

第三周期元素电子层数__________,由左向右核电荷数依次增多,原子半径依次__________,失电子的能力依次__________,得电子的能力依次__________,预测它们的金属性依次__________,非金属性依次__________。

2.实验探究:金属性的递变规律

(1)Na、Mg元素金属性强弱比较

(2)Mg、Al元素金属性强弱比较

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