【26版化学步步高人教版学习笔记必修第一册第二章第三节第4课时配制一定物质的量浓度的溶液

[核心素养发展目标]1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作,建立实验误差分析思维模型,并能应用模型解决实际问题。

一、一定物质的量浓度溶液的配制

1.主要仪器

托盘天平(或分析天平)、烧杯、__________、__________、__________、量筒。

2.容量瓶

思考1容量瓶使用前需要检验是否漏水吗,应该如何操作?

3.配制过程

以配制100 mL 1.00 mol·L^-1 氯化钠溶液为例

思考2实验室需要配制480mL1.00mol·L^-1的氢氧化钠溶液,则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体?

思考3现用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g·cm^-3)配制浓度为0.5mol·L^-1的稀硫酸500mL。

(1)配制该溶液的步骤应该为计算、__________、__________、__________、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 

(2)配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________、胶头滴管和__________。 

(3)所需浓H₂SO₄的体积为__________mL。 

1.判断正误

(1)配制溶液时,可以用托盘天平称取10 g固体溶质(　　)

(2)要配制230 mL溶液,必须选择250 mL容量瓶(　　)

(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸(　　)

(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H₂SO₄时,必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中(　　)

(5)配制好的溶液保存在容量瓶中备用(　　)

2.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是__________(填序号)。 

(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线;

(2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液;

(3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液;

(4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO₃溶液;

(5)用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体;

(6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。

二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析

1.误差分析的原理依据

根据c_B==判断。其他条件不变时:

(1)使n_B、m_B增大(或减小)的因素,导致c_B__________(或__________)。

(2)使V增大(或减小)的因素,导致c_B__________(或__________)。

2.配制100mL1.00mol·L^-1的氯化钠溶液常出现的误差

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