【26版步步高化学人教版选择性必修二学习笔记第二章第一节第1课时共价键

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第一节　共价键

第1课时　共价键

［核心素养发展目标］1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。

一、共价键的形成与特征

1.共价键的形成

(1)概念：原子间通过所形成的相互作用。 

(2)成键的粒子：一般为原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 

(3)成键本质：当成键原子相互接近时，在两个原子核间重叠，电子出现在核间的概率，电子带电，把带电的两个原子核“黏结”在一起了。 

2.共价键的特征

(1)饱和性

按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。

(2)方向性

除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，体系的能量下降也就越多，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性，如图所示。

1.水分子中的共价键是哪些原子形成的？为什么水分子中的三个原子不在一条直线上？

2.NH₃分子中为什么N原子是1个，而H原子为3个？

3.从电负性的角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。

结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是键；而键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 

1.正误判断

(1)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的(　　)

(2)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系(　　)

(3)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的(　　)

2.(2024·济南高二月考)下列不属于共价键成键因素的是(　　)

A.共用电子对在两原子核之间高概率出现

B.共用的电子必须配对

C.成键后体系能量降低，趋于稳定

D.两原子体积大小要适中

3.下列说法正确的是(　　)

A.Cl₂是双原子分子，H₂S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的

B.H₂O与H₂S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的

C.并非所有的共价键都有方向性

D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小

4.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　)

A.H₂S和Na₂O₂B.H₂O₂和CaF₂

C.NH₃和N₂D.HNO₃和NaCl

对于共价键的错误认识

(1)共价键不仅存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH₄Cl中都含有共价键，还可以存在于非金属单质中，如H₂、O₃等。

(2)非金属元素之间并不是只形成共价键，也可以形成离子键，如NH₄NO₃只由非金属元素组成，但是含有离子键。

(3)活泼的金属元素和非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl₃中只有共价键。

(4)所有共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如氢气中的共价键就没有方向性。

二、共价键类型

1.σ键

2.π键

3.σ键和π键的一般判断规律

1.画出基态氮原子的轨道表示式，并说明氮分子中的N≡N是由哪些类型的共价键构成的？

2.观察如图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构，并回答下列问题。

(1)它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？

(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？

(3)在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键吗？

1.(2023·长沙高二期末)下列关于σ键和π键的说法不正确的是(　　)

A.σ键和π键能同时存在于同一个分子中

B.σ键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，π键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的

C.乙烯分子中含有5个σ键和1个π键

D.H₂分子中只存在σ键，N₂分子中只存在π键

2.(1)1 mol丙酮()分子中含有σ键的数目为。 

(2)丁烯二酸(HOOCCHCHCOOH)分子结构中含有个σ键和

个π键。

(3)在N₂F₂分子中，所有原子均满足8电子稳定结构，则该分子中两个N原子间的共价键组成为个σ键和

个π键。

3.有以下物质：①HF，②Cl_2，③H₂O，④N_2，⑤C₂H_4，⑥C₂H_6，⑦H_2，⑧H₂O_2，⑨HCN(H—C

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