【26版高中化学步步高人教版必修二学习笔记第五章阶段重点突破练(一)

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阶段重点突破练(一)[分值：100分]

(选择题1~3题，5~7题，9~13题，每小题6分，共66分)

一、二氧化硫的性质及应用

1.(2024·广东清远高一段考)SO₂是一种食品添加剂，在食品加工中起着重要的作用，但如果使用不当就有可能造成食品中SO₂残留量超标。葡萄酒中添加适量的SO₂能防止葡萄酒中的某些成分氧化变质，这是利用了SO₂的(　　)

A.氧化性B.漂白性

C.还原性D.有毒性

答案　C

解析葡萄酒中添加适量的SO₂能防止葡萄酒中的某些成分氧化变质，说明SO₂具有还原性，故选C。

2.下列有关二氧化硫的说法错误的是(　　)

A.SO₂通入Na₂SO₃或NaHCO₃溶液均能发生反应

B.SO₂能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为它的漂白性

C.用酒精灯加热已被SO₂漂白的品红溶液，可恢复原来的红色

D.SO₂和O₂混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成SO₃

答案　B

解析　SO₂+H₂O+Na₂SO₃===2NaHSO_3，SO2+NaHCO₃===NaHSO₃+CO_2，A正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO₂能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为它作为酸性氧化物与碱反应，B错误。

3.(2024·河北邯郸月考)某兴趣小组欲利用如图装置进行SO₂气体的相关实验，其中能达到实验目的的是(　　)

A.图1：制备SO₂

B.图2：验证SO₂水溶液呈酸性

C.图3：验证SO₂的漂白性

D.图4：吸收SO₂尾气

答案　B

解析　Na₂SO₃固体与硫酸反应剧烈，且Na₂SO₃溶于水，不能用启普发生器，A错误；SO₂+H₂OH₂SO₃，可以用石蕊溶液检验SO₂水溶液呈酸性，B正确；SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO₂的还原性，不能验证SO₂的漂白性，C错误；澄清石灰水的浓度较低，不能用来吸收SO₂，应该用NaOH溶液，D错误。

4.(12分)(2024·河北保定高一下月考)某化学兴趣小组对SO₂与Na₂O₂的产物进行了探究。

同学们经过讨论，提出了如下猜想：

猜想1：产物为Na₂SO₃和O₂

猜想2：产物为Na₂SO₄

甲同学设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)制备SO₂并进行实验探究，请回答下列问题：

(1)甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是， 

乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是(填字母)。 

(2)改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管ⅰ中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色，说明固体a中含有(填化学式)，溶液b褪色的离子方程式为；另取适量固体a于试管ⅱ中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为(填化学式)。 

实验结论：SO₂与Na₂O₂在常温时就能发生化学反应，生成(填化学式)和O₂。 

答案　(1)生成的二氧化硫中混有水蒸气，水能与Na₂O₂反应产生O₂　AB　(2)Na₂SO₃　5SO₂+2Mn+2H₂O===5S+2Mn²⁺+4H⁺　BaSO₄　Na₂SO₃、Na₂SO₄

解析(1)生成的SO₂中混有水蒸气，水能与Na₂O₂反应产生O₂，故应该排除水的干扰，在装置甲、乙之间添加装置戊对SO₂进行干燥，故装置戊可能是A、B装置。(2)将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，可知生成的气体为SO₂，则固体a中含有Na₂SO_3，Na2SO₃和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应的离子方程式为5SO₂+2+2H₂O===5+2Mn²⁺+4H⁺；另取适量固体a于试管ⅱ中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀；实验说明SO₂与Na₂O₂在常温时反应生成Na₂SO₄、Na₂SO₃和氧气。

二、H₂SO₄的性质及应用

5.(2024·江苏连云港高一期中)下列关于浓硫酸性质的说法不正确的是(　　)

A.浓硫酸可使蔗糖脱水，具有脱水性

B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化

C.敞口放置一段时间后质量减轻 

D.浓硫酸沸点高，难挥发，常温下比较稳定

答案　C

解析浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后质量增加，故选C。

6.(2024·广东清远高一段考)铝制器皿能够盛放的物质是(　　)

A.NaOH溶液B.浓硫酸

C.稀硫酸D.稀盐酸

答案　B

解析铝与NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸反应而不断溶解，不能用铝制器皿盛放；铝在浓硫酸中发生钝化，故铝制器皿可以盛放浓硫酸。

7.(2024·云南大理高一段考)下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，因为铁是活泼金属

B.浓硫酸和木炭加热反应，表现出强氧化性

C.因为浓硫酸是酸，具有酸的通性，因此可以用石蕊试纸检验

D.滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化

答案　B

解析常温下铁在浓硫酸中钝化，能用铁制容器盛放浓硫酸，A错误；由于浓硫酸具有脱水性，石蕊试纸遇浓硫酸会变黑，不能用石蕊试纸检验浓硫酸，C错误；滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，胆矾变为无水硫酸铜，有新物质生成，属于化学变化，D错误。

8.(10分)某同学在研究Fe与H₂SO₄的反应时，进行了如下实验。

(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为。 

(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是。 

(3)实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A试管中溶液的红色褪去，C处始终未检测到可燃性气体。B试管中发生反应的离子方程式是。 

(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出以下结论：

①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于。 

②造成生成物多样性的主要因素有。 

答案　(1)Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑　(2)铁丝表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行　(3)SO₂+2OH^-===S+H₂O　(4)①+1价的氢元素　②反应物的浓度、温度

解析(3)实验Ⅲ中，铁与浓硫酸共热发生反应生成二氧化硫，实验中未检测到可燃性气体，说明反应中没有氢气生成，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液的红色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO₂+2OH^-===S+H₂O。

三、硫酸根离子的检验及应用

9.(2024·河北邯郸高一段考)下列关于物质或者离子检验的试剂(反应条件可以加热)说法错误的是(　　)

A.检验Na₂SO₃固体是否在空气中变质的试剂是盐酸和BaCl₂溶液

B.检验纯碱固体中是否含有小苏打的试剂是澄清石灰水

C.检验氯气中是否含有HCl气体的试剂是稀HNO₃和AgNO₃溶液

D.检验CO₂气体中是否混有SO₂气体的试剂是品红溶液

答案　C

10.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是(　　)

A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

B.第⑤步操作是过滤

C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→稀盐酸

D.除去Mg²⁺的反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-===Mg(OH)₂↓

答案　C

解析加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，加入碳酸钠可以将钙离子转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃等，C错误。

四、含硫物质的性质及其相互转化

11.(2024·重庆高一段考)下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同的是(　　)

①活性炭　②H₂S溶液　③SO₂④稀硫酸　⑤Na₂SO₃溶液

A.②③⑤B.②③④

C.①②④D.①③⑤

答案　A

解析①活性炭具有吸附性，可以使高锰酸钾溶液褪色；②H₂S溶液、③SO₂、⑤Na₂SO₃具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色；④稀硫酸不能使高锰酸钾溶液褪色。

12.(2024·河南周口月考)部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)

A.a的浓溶液与足量Cu加热反应后，剩余溶液加入碳酸氢钠溶液有气体放出

B.SO₂通入紫色石蕊溶液先变红后褪色

C.b溶液在空气中久置后溶液变浑浊

D.d既可被氧化，也可被还原

答案　B

解析由图像可知，a为硫酸，b为H₂S，c为硫单质，d为亚硫酸盐。浓硫酸变成稀硫酸，不再与铜反应，所以剩余溶液中还有硫酸，加入碳酸氢钠溶液有气体放出，A正确；SO₂通入紫色石蕊溶液中，能变红，但不能褪色，B错误；氢硫酸在空气中久置会被氧化成硫单质，溶液会变浑浊，C正确；亚硫酸盐中S为+4价，既可被氧化，也可被还原，D正确。

13.(2023·河北衡水高一月考)硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na₂S，含少量Na₂SO₄ )及纯碱等为原料制备Na₂S₂O₃·5H₂O的流程如图：

下列说法正确的是(　　)

A.Na₂S₂O₃作脱氯剂时主要利用其氧化性

B.“净化”时加入的试剂X可选用BaCl₂溶液

C.“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响

D.提纯Na₂S₂O₃·5H₂O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤

答案　D

解析纸浆漂白时留下的含氯物质具有强氧化性，硫代硫酸钠作脱氯剂时，主要利用其还原性，A项错误；“净化”时加入的试剂X是为了除去硫酸根离子，加入BaCl₂溶液会引入新杂质氯离子不易除去，可选用Ba(OH)₂溶液，B项错误；若pH过小，Na₂S₂O₃不稳定，会发生歧化反应，使产率降低，C项错误；从溶液中获得的Na₂S₂O₃·5H₂O晶体中含有杂质，应先水洗除去吸附的杂质离子，由于硫代硫酸钠晶体不溶于乙醇，再用乙醇洗涤除去水，D项正确。

14.(12分)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

Ⅰ：从下列试剂中选择合适的试剂实现S(+6价)→S(+4价)的转化。

试剂清单：①浓H₂SO₄；②稀H₂SO₄；③酸性KMnO₄溶液；④Na₂SO₃溶液；⑤Cu；⑥品红溶液。

(1)写出实现转化的化学方程式：。 

(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：。 

Ⅱ：实现硫元素在0价、+2价、+4价之间的转化。

查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。

(3)ⅰ中加入的物质是，该转化说明SO₂的类别是。 

(4)写出ⅲ反应的离子方程式：。 

答案　(1)Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O　(2)将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色　(3)NaOH溶液　酸性氧化物　(4)2H⁺+S₂===S↓+SO₂↑+H₂O

解析(1)要实现S(+6价)→S(+4价)的转化，需要加入还原剂完成上述转化过程；根据试剂清单，结合物质性质分析，能符合转化过程的为①浓H₂SO₄与⑤Cu，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄(浓)₄+SO₂↑+2H₂O。(2)要证明实现了该转化只需要证明产生SO₂，可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即为实现上述转化

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