【26版化学步步高人教版学习笔记必修第一册第一章第三节第4课时氧化还原反应方程式的配平

[核心素养发展目标]　1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据,学会配平氧化还原反应方程式的一般步骤。2.掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。

一、正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤

1.氧化还原反应方程式配平的依据

(1)得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等,化合价__________=化合价__________。

(2)质量守恒:反应前后元素的__________和原子的__________不变。

(3)电荷守恒(离子方程式):反应前后电荷总数不变。

2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤

以H₂O₂+H₂CrO₄——O₂↑+Cr(OH)₃↓+H₂O为例

(1)标价态:标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。

H₂+H₂O₄——↑+(OH)₃↓+H₂O

(2)列变化:标出反应前后元素化合价的变化,分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值,“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。

(3)求总数:配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。

计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6,使化合价升高和降低的总数相等,即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。

(4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。

3H₂O₂+2H₂CrO₄——3O₂↑+2Cr(OH)₃↓+2H₂O

(5)查守恒:原子个数是否守恒,配平后,把单线改成长等号,标注反应条件。

3H₂O₂+2H₂CrO₄₂↑+2Cr(OH)₃↓+2H₂O

1.配平下列化学方程式。

(1)__________Mg+__________CO₂

(2)__________Na₂SO₃+__________KIO₃+__________H₂SO₄₂SO₄+__________K₂SO₄+__________I₂+__________H₂O 

2.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为KClO₃+PP₂O₅+KCl(未配平)。下列有关该反应的叙述正确的是(　　)

A.氯酸钾被氧化

B.反应中每生成1个P₂O₅时,转移5个电子

C.单质P被还原,发生还原反应

D.配平后反应的化学方程式为5KClO₃+6P3P₂O₅+5KCl

二、配平氧化还原反应方程式的常用技巧

题型1　逆向配平法

分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应,一般使用逆向配平的方法,即先从氧化产物和还原产物开始配平。

例1　__________S+__________KOH__________K₂S+__________K₂SO₃+__________H₂O 

分析

硫单质既是氧化剂又是还原剂,K₂S是__________产物,K₂SO₃是__________产物。

(1)化合价的变化,生成“1个K₂S”化合价__________价,生成“1个K₂SO₃”化合价__________价,化合价变化的最小公倍数为__________,因而K₂S化学计量数为__________,K₂SO₃的化学计量数为__________。

(2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为__________。

(3)再根据K原子守恒配出KOH的化学计量数为__________。

(4)最后定H₂O的化学计量数为__________。

1.一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH₄NO₃₃+N₂↑+H₂O,下列说法错误的是(　　)

A.配平后H₂O的系数为6

B.NH₄NO₃既是氧化剂又是还原剂

C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应

D.氧化产物和还原产物的质量之比为5∶3

题型2　离子方程式的配平

首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物,根据电荷守恒,配平离子方程式两边电荷数,最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。

例2　__________Mn+__________H⁺+__________H₂O₂²⁺+__________O₂↑+__________H₂O 

分析

先根据得失电子守恒确定氧化剂Mn、还原剂H₂O₂、还原产物Mn²⁺、氧化产物O₂的化学计量数分别是__________、__________、__________、__________;根据电荷守恒确定H⁺的化学计量数为__________,根据H原子守恒确定H₂O的化学计量数为__________,最后用O原子守恒检验。

2.(2023·湖北孝感一中高一期中)已知在碱性条件下,发生反应:Fe³⁺+ClO^-+OH^-+Cl^-+H₂O(未配平)。

(1)Fe中铁元素化合价为__________。 

(2)Fe是__________(填“氧化”或“还原”)产物。 

(3)配平该离子方程式:__________。 

题型3　缺项配平类[一般缺的为酸(H⁺)、碱(OH^-)、水]

(1)先将得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加H⁺,生成物一般加水;若反应物这边缺负电荷,一般加OH^-,生成物一般加水,然后根据两边电荷数进行配平。

(2)当化学方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

例3　__________Mn+__________I^-+____________________Mn²⁺+__________I₂+__________H₂O 

3.已知离子方程式:As₂S₃+H₂O+N+S+NO↑+__________(未配平),下列说法错误的是(　　) 

A.配平后H₂O的化学计量数为4

B.反应后溶液呈酸性

C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28

D.氧化产物为As和S

通过网盘分享的文件：【学生用书Word版文档】 整本等5个文件

链接: https://pan.baidu.com/s/15FiK8RTPyvbiSWACNxFztg?pwd=4321 提取码: 4321 

--来自百度网盘超级会员v8的分享