【26版化学步步高人教版学习笔记必修第一册第三章第二节实验活动2铁及其化合物的性质

【实验目的】

1.认识铁及其化合物的重要化学性质。

2.学会铁离子的检验方法。

3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。

【实验用品】

试管、胶头滴管、药匙、镊子。

CuSO₄溶液、FeCl₃稀溶液、FeCl₂溶液、FeSO₄溶液、酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。

【实验步骤】

1.铁单质的还原性

在一支试管中加入2 mL CuSO₄溶液,再将一段铁丝放入CuSO₄溶液中。过一会儿,取出铁丝,观察到的现象是铁丝表面__________。化学方程式:____________________。

2.铁盐的氧化性

(1)取3 mL FeCl₃稀溶液加入试管中,加入几小块铜片,振荡,过一会儿,观察到的现象是铜片________,溶液__________,化学方程式:____________________。

(2)在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl₃稀溶液,再滴加3滴KI溶液,观察到的现象是溶液__________,然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液,溶液__________,离子方程式:___________________。

3.亚铁盐的氧化性和还原性

(1)取3 mL FeCl₂溶液加入试管中,加入几小块锌片,振荡,过一会儿,观察到的现象是溶液__________,化学方程式:____________________。

(2)在一支试管中加入少量酸性KMnO₄溶液,然后向试管中加入少量FeSO₄溶液,观察溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时,再滴加2滴KSCN溶液,观察到的现象是溶液_________________,化学方程式:____________________、____________________。

4.铁离子的检验

(1)在一支试管中加入2 mL蒸馏水,再滴加几滴FeCl₃稀溶液,然后滴加几滴KSCN溶液,观察到的现象是溶液__________。

(2)在一支试管中加入少量FeCl₃稀溶液,然后加入适量铁粉,轻轻振荡片刻,溶液__________,再滴加几滴KSCN溶液,溶液__________。化学方程式:____________________。

【问题和讨论】

1.根据以上的实验及所学的知识,以铁屑为原料,制备硫酸亚铁溶液时应该注意什么?

2.若向FeCl₃稀溶液中加入过量锌粉,溶液中存在的阳离子是哪种金属离子?原因是什么?

3.由以上实验思考检验Fe₂(SO₄)₃溶液中是否有杂质FeSO₄的方法?

1.向某溶液中加入含Fe²⁺的溶液后,无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是(　　)

A.该溶液中一定含有SCN^-

B.氧化性:Fe³⁺>Cl₂

C.Fe²⁺与SCN^-不能形成红色物质

D.Fe²⁺被氧化为Fe³⁺

2.某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液、0.1 mol·L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性,并利用实验结论解决一些问题。

(1)用上述所给物质写出体现Fe²⁺具有还原性的化学方程式:。 

(2)设计实验方案,完成下列表格。

(3)该兴趣小组为探究“Fe²⁺具有氧化性”,提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉,该反应的离子方程式为。 

3.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:

(1)装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f。 

(2)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接,这样做的优点是。 

(3)反应一段时间,熄灭酒精灯,冷却后,将收集器及硬质玻璃管中的固体物质快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应,实验如下:

固体物质淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液

试剂X中溶质的化学式为; 

固体物质的成分可能为(填字母)。 

A.Fe和FeCl₃B.FeCl₂和FeCl₃

C.Fe、FeCl₂和FeCl₃D.Fe和FeCl₂

(4)加入少许植物油的作用是　　　 　___________　　　, 加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)。

(5)现有一含FeCl₂和FeCl₃混合物的样品,用离子交换法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl₃的物质的量分数为(计算结果保留两位有效数字)。 

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